Question

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移 mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．裝置a、b、c是用于制取純凈干燥的NO，由于NO易被空氣中的O2氧化成NO2 ， 因此裝置b中的試劑應為H2O，利用NO2與H2O反應生成NO，裝置c中的無水CaCl2用于干燥NO，故A錯誤；

B．向燒瓶中加入稀硝酸后，即發生反應生成NO，為使NO順利排出，應先打開K，故B正確；

C．NaClO3溶液具有氧化性，能將NO氧化吸收，因此裝置e是用于除去尾氣中的NO，故C正確；

D．反應過程中，Ca(NO3)2中氮元素由+5價變為+3價，NO中氮元素由+2價變為+3價，其余元素的化合價均不發生變化，結合得失電子守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式為：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3， 因此每生成3molCa(NO2)2轉移4mol電子，則每生成1molCa(NO2)2轉移mol電子，故D正確；

故答案為：A。