Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍。

（1） W的原子結構示意圖為_____________。

（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。

（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外電子數之和為20 。

（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________

（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。

（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）NO(或N2O)

（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；

（4）；

（5）P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；

（6）原子；109°28′

【解析】試題分析：Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍，Y為O元素，根據X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。

（1） Cl元素是17號元素，原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）X的最低價氫化物是NH3，N的化合價為-3價，與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，根據化合價升降守恒，該氧化物中N的化合價為+2價，化學式為NO，故答案為：NO；

（3）加熱時通入空氣，銅被空氣中的氧氣氧化，生成的氧化銅被硫酸溶解，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；

II．Z的核外電子數比Y多8，若Y和Z的核外電子數之和為20，則Y的核外電子數為6，則Y為C元素，Z為Si元素。W為P元素，X為B元素。

（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物的化學式為C2H4，電子式為，故答案為：；

（5）P的一種單質與足量濃硝酸反應，生成二氧化氮；P被氧化為磷酸，1molP原子被氧化，轉移電子5mol，若反應過程轉移電子物質的量為20mol，則單質磷的物質的量為1mol，含4molP原子，該單質的化學式為P4。反應的化學方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O，故答案為：P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；

（6）根據硼單質的物理性質：熔點2076℃，沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，硼晶體屬于原子晶體；硅晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為109°28′，故答案為：原子；109°28′。