【題目】起始時向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng) 2NO2（g）
N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達到平衡時，下列說法中不正確的是（ ）
A. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量都增大
B. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量濃度都增大
C. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大
D. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大
【答案】B
【解析】應(yīng)將b mol NO2氣體建立和a mol NO2相同條件下的等效平衡，恒溫恒壓條件，相當(dāng)于兩容器相加，平衡不移動；恒溫恒容條件，相當(dāng)于原體系容器增大壓強，平衡向正向移動。A、無論恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，增加NO2的量，增加的NO2都不能反應(yīng)完，則NO2 的物質(zhì)的量都增大，選項A正確；B、恒溫恒壓條件下，增加NO2的量，反應(yīng)按比例轉(zhuǎn)化，故NO2 的物質(zhì)的量濃度不變，選項B不正確；C、恒溫恒壓條件下，反應(yīng)按比例進行，NO2 轉(zhuǎn)化率不變，恒溫恒容條件下，增加NO2的量相當(dāng)于增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，則NO2 轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；D、恒溫恒壓條件下，反應(yīng)按比例進行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，增加NO2的量相當(dāng)于增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，選項D正確。答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是
A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學(xué)方程式為____
Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。
已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(5)實驗開始前應(yīng)進行的操作是______________________________。
(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(7)裝置E的作用是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列5種有機物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
D | 驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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