Question

【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。

元素	原子結構或性質
A	其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
B	與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
C	地殼中含量最多的元素
D	D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍
E	其單質主要存在于火山口附近
F	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是____________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。

(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)

①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態

②C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性

③C與E形成的化合物中，E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 (填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。

(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為 。

(5) A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。

Answer 1

【答案】(1)第二周期第IVA族、

(2)②③

(3)NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O

(4)3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA

(5)C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1040kJ·mol-1

【解析】試題分析：A、其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代，A為C元素；B、與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性，B為N元素；C、地殼中含量最多的元素，C為O元素；D、D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍，電子排布為1s22s22p63s2，D為Mg元素；E、其單質主要存在于火山口附近，E為S元素；F、生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5，F為Fe元素。

(1) A為C元素，在元素周期表中位于第二周期第IVA族，A與C形成的化合物CO2的電子式為，故答案為：第二周期第IVA族、；

(2)①元素的非金屬性的強弱與狀態無關，錯誤；②元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性，說明C的非金屬性比E強，正確；③C與E形成的化合物中，E呈正價，說明E比C吸引電子的能力小，說明C的非金屬性比E強，正確；④物質的物理性質與元素的非金屬性的強弱無關，錯誤；故選②③；

(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是NH4HCO3，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2H2O，故答案為：NH4HCO3、NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2H2O；

(4) FeO 與稀硝酸反應的離子方程式為3FeO + 10H+ + NO3— =3Fe3+ + NO↑+5H2O，標準狀況下5.6L的NO 的物質的量為=0.25mol，則轉移的電子的物質的量為0.25mol×3=0.75mol，數目為0.75NA，故答案為：3FeO + 10H+ + NO3— =3Fe3+ + NO↑+5H2O、 0.75NA；

(5) A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，則該氫化物的化學式為C2H2，在25℃、101kPa下，1g C2H2在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，則14g C2H2在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ×28="1040" kJ，C2H2燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-1，故答案為：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-1。