Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________

Answer 1

【答案】d 3：4 10/7 0.1mol Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓ +BaSO4↓

【解析】

（1）根據元素守恒判斷A，再根據A判斷分類；

（2）令混合氣體的質量為100g，根據氧元素的質量分數計算S元素質量分數，進而計算S元素質量，再計算SO2的質量、氧氣的質量，根據n=計算二者物質的量，根據M=計算平均相對分子質量，相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；

（3）由反應可知，生成1molCuSO4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。

（1）根據元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；

（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則S元素的質量分數=1-70%=30%，令混合氣體的質量為100g，則S元素質量=100g×30%=30g，故SO2的質量==60g，則氧氣的質量=100g-60g=40g，則SO2的物質的量==mol，O2的物質的量==mol，則SO2與O2的物質的量之比為mol：mol=3：4，二者平均相對分子質量==，相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數==；

（3）由反應可知，生成1molCuSO4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓ +BaSO4↓。