Question

【題目】某課外興趣小組需要用18mol/L 的濃硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是___mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是___（用下列編號填空）。

A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___；

②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___；

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___。

Answer 1

【答案】16.7 B 膠頭滴管 無影響 偏大 偏大

【解析】

（1）配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要選用100 mL的容量瓶；根據稀釋規律c2V1=c2V2計算出濃硫酸的體積；據濃硫酸的體積選擇量筒的規格；

（2）根據定容操作方法進行分析；

（3）根據c=進行分析；

（1）配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要選用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為，量筒的選擇方法為“近而大”，選擇25 mL量筒；

（2）定容操作為:繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；

（3）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；

②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮的原理，體積減小，濃度偏大；

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積增大，最終結果偏大。