Question

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;請回答:

（1）將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本實驗滴定達到終點的標志是________。

（4）通過上述數據,計算出x=________。

（5）下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________。

A.滴定終點時俯視滴定管刻度

B. 滴定終點時仰視滴定管刻度

C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小

D.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 甲 當最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液突然出現紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色 2 A

【解析】

（1）配制100.00 mL一定物質的量濃度的草酸溶液,所需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝，故答案為：甲；

（3）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色，故答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；

（4）設25mL草酸溶液中含草酸的物質的量為x mol，由題目所給化學方程式可知：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 5

0.1000 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL x mol

x=（0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5）/2=2.5×10-3 mol，

由此可計算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為：

n（H2C2O4）=2.5×10-3 mol×（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，

則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質的量為：（1.260 g-0.0100 mol×90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，計算可得：x=2。

（5）

A. 滴定終點時俯視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此計算所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大；

B. 滴定終點時仰視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏��；

C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏小；

D.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失，則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏��；

答案應選A。