Question

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

Answer 1

【答案】 0.013 ＝ 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 快 實(shí)驗(yàn)3的溫度更高

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在1020min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少了0.8mol/L－0.67mol/L＝0.13mol/L，則以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為：v（A）=△c/△t=0.13mol/L/10min=0.013mol/（Lmin）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40min以后A的濃度不再變化，說(shuō)明40min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則50min時(shí)，v（正）=v（逆）；

（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變；

（3）實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高。