Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A B C D

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，堿性最強的是 ．

（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負性最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點 （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核電荷數是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式 ．

Answer 1

【答案】（1）Si；Na；P；N；

（2）HNO3；NaOH；

（3）F；F；

（4）高；NH3分子間形成氫鍵；

（5）26；第四周期第Ⅷ族；

（6）原子；離子；分子；

（7）．

【解析】試題分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素，

故答案為：Si；Na；P；N；

（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH，

故答案為：HNO3；NaOH；

（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負性最大為F，故答案為：F；F；

（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的，

故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；

（5）E為Fe元素，原子序數為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，

故答案為：26；第四周期第Ⅷ族；

（6）A、B、C最高價氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，

故答案為：原子；離子；分子；

（7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：，

故答案為：．