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【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以預防心臟病,也能緩解肌肉關節(jié)疼痛.辣椒素中酯類化合物的結(jié)構如圖(R為烴基).其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

ABE為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

②化合物J的分子式為C15H22O4

R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_____________________

(2)AB生成C的化學方程式為_______________________________________

(3)C生成D的反應類型為_____________D的化學名稱為_____________________

(4)H生成I的化學方程式為_____________________

(5)J的結(jié)構簡式為_____________________

(6)G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________(寫結(jié)構簡式)

【答案】醚鍵和(酚)羥基 CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O 加成(或還原)反應 44-二甲基-1-戊醇 8

【解析】

由題給轉(zhuǎn)化關系可知,D氧化得到EE氧化得到F,則D中存在-CH2OH結(jié)構,E含有-CHOF含有-COOHFI反應得到JJ的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構特點,可知FC6H13COOHABE為同系物,B的相對分子質(zhì)量為44AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,則A的結(jié)構簡式為(CH33CCHOBCH3CHO,則C為(CH33CCH=CHCHOD為(CH33CCH2CH2CH2OHE為(CH33CCH2CH2CHOF為(CH33CCH2CH2COOHG與氯氣光照發(fā)生側(cè)鏈烴基上取代反應生成HH在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應 I,可知IGHJ

1G的結(jié)構簡式為,官能團為醚鍵和(酚)羥基,故答案為:醚鍵和(酚)羥基;

(2)AB生成C的反應為(CH33CCHOCH3CHO發(fā)生信息③反應生成(CH33CCH=CHCHO,反應的化學方程式為(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O,故答案為:(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O

(3)C生成D的反應為(CH33CCH=CHCHO一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成(CH33CCH2CH2CH2OHD的結(jié)構簡式為(CH33CCH2CH2CH2OH,系統(tǒng)命名的名稱為44-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(或還原)反應;44-二甲基-1-戊醇;

(4)H生成I的反應為與氫氧化鈉反應生成,反應的化學方程式為,故答案為:

(5)CH33CCH2CH2COOH 在濃硫酸作用下加入反應生成J,則J的結(jié)構簡式為,故答案為:

6G,其同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,可以含有2-CH2OH且處于對位,或含有2-OCH3且處于對位,可以含有4個取代基,為2-OH2-CH3,當2個甲基相鄰時,另外2-OH分別與甲基相鄰,或分別與甲基處于間位,當2個甲基處于間位時,另外2-OH處于對位且分別與甲基相鄰、相間,當2個甲基對位時,2-OH分別與2個甲基相鄰且2個羥基處于對位,或者2個羥基處于對位,或者2-OH均與1個甲基相鄰,故符合條件的同分異構共有8種;核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙炔的實驗中,下列說法錯誤的是( )

A. 反應的原料之一CaC2,俗稱電石,是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水,有利于控制反應速率

C. 該反應原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質(zhì)造成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列方程式:

1)硫酸鋁的電離方程式:___

2BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式:____

3)實驗室制氯氣的化學方程式:____

4)寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式:____

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【題目】按要求填空

(1)乙醇同分異構體的結(jié)構簡式__________,磁鐵礦主要成分的化學式__________

(2)氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________

(4)碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________

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【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題:

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為:______________________

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________

②裝置D的作用是______________________________________

③裝置ENOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學法,其原理如圖所示:

該過程中陰極的電極反應式為:__________________________________________

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液:2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合:2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液:Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2

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【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+CH<0 從熵變角度看可自發(fā)進行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-113.0kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變縮小容器體積,重新達到平衡后H 變小

C. 根據(jù) HClO Ka=3.0×108,H2CO3 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011可推測相同狀況 下,等濃度的 NaClO Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者

D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012將等體積濃度為1.0×104mol/L AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×104mol/L KCl K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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【題目】NH3 作為一種重要化工原料被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)與其有關性質(zhì)反應的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性即專一性已知:反應 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 O2 的熱化學方程式_________

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 O2,在某催化劑的作用下進行反應 I ,測得不同時 間的 NH3 O2,的濃度如下表:

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____

A.使用催化劑時可降低該反應的活化能加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi) 4v (NH3) =6v (H2O)說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 說明反應已達平衡

D. 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時涉及弱酸的電離通常要進行近似處理 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等而且 等于_____mol·L1

③已知某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:

(1)下列有關說法中正確的是_________

A濾液1”中含有K+Mg2+Cl-

B濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C過濾1”可用傾析法,以縮減實驗時間

D.將濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

(2)NaOH溶解濾渣1”時,可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3)

(3)濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式__________________

(4)濾渣3”制備銨明礬,經(jīng)過如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a.加硫酸溶解 b.抽濾

c.加入蒸發(fā)皿中

d.降溫結(jié)晶

e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f.配制飽和硫酸銨溶液

g.將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h.洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖),在80℃時,用一定濃度的硫酸溶解濾渣3”時,最適宜的硫酸濃度為_________

A3mol/L(1.20g/mL)

B6mol/L(1.34g/mL)

C9mol/L(1.49 g/mL)

D18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________

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同步練習冊答案
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