【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
【答案】C
【解析】試題分析：A． 當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時開始無沉淀，說明溶液中含有H+，生成沉淀在后面又溶解一部分，說明含有Al3+，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，沉淀的物質的量也不減少，證明含有NH4+，根據坐標可知得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉則一定是+3價的金屬離子Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，則一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，錯誤；B．根據A的推斷可知，原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含CO32-和Mg2+，根據溶液的電荷守恒可知一定有陰離子SO42-，但是不能確定鈉離子是否存在，錯誤；C．根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被+3價的Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+ 和Al3+ 的物質的量之比為1：1，正確； D．加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質為Na2 SO4 和偏鋁酸鈉，錯誤。
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發生變化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
已知:
(R或R'可以是烴基或H原子)。
請回答下列問題:
（1）X的分子式為_____________，X中的含氧官能團有____________。
（2）E的結構簡式為____________________，反應③的條件是_____________________，反應⑤的反應類型是________________
（3）寫出反應④的化學方程式:__________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________________
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OH
BrH2C—CH2Br
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態原子核外電子共占據5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態;Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質是前36號元素中最活潑的金屬單質,W的一種核素的質量數是56,中子數是30。
（1）W的穩定價態離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。
（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________
（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________
（4）已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學鍵類型有_______________
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．π 鍵
（5）若Z的晶胞為
,Z離子的半徑為d cm,則Z單質的密度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、
用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學設計了如下實驗，測定樣品中鐵元素的質量分數x．請按要求回答下列問題：
(4)反應③的離子方程式為__ ___．
(5)若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質量分數(化簡代數式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質量分數將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________．
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