【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應時轉移的電子數目為3NA
B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA
C. 常溫時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數目為0.2NA
D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
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【題目】（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為 0.02mol
D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為
mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA
B．23g NA與足量O2反應，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA
C．標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA
D．1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是_________（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________；
（3）發生還原反應的物質是_________，反應中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為_________．
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應
B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅
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【題目】下列說法正確的是( )
A．在粗硅的制取中發生2C+SiO2
2CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性
B．硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
C．用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
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