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【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

3任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______

4反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________

5G→H的化學(xué)方程式是__________。

6E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

【答案】(1)羥基 醛基

(2)CH3CHO

(3)

(4)③④

(5)+NaOH+NaBr

(6)(HOCH2)3C-CHO

【解析】

試題分析:根據(jù)流程圖,從X逆推可知,D為CH2=CHCOOH,F(xiàn)為C(CH2OH)4E為OHCC(CH2OH)3C為CH2=CHCHO,結(jié)合信息Ⅱ,可知A為CH3CHO,B為HOCH2CH2CHO。G為溴代環(huán)己烷(),H為環(huán)己醇(

1B為HOCH2CH2CHO,分子中含氧官能團(tuán)為羥基和醛基

2A為乙醛CH3CHO

3具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物為

4反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②消去反應(yīng),反應(yīng)③、④為加成反應(yīng),反應(yīng)為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

5G→H是由溴代環(huán)己烷水解為環(huán)己醇

(6)E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHCC(CH2OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等,都離不開(kāi)各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:

1研究人員最近發(fā)明了一種電池這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電在海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________;

在電池中Na + 不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填負(fù));

外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)生成Na2 Mn5 O10 的物質(zhì)的量是_______

2中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破甲醇燃料電池的工作原理如圖所示

該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為____________

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,寫出該電池反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)電極aAl,電極bCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:

2)當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置 (填不能)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料: 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為 g

3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入 極(填ab,下同),電子從 極流出,電解質(zhì)溶液中OH 極移動(dòng)。

4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是 (填編號(hào))

A.固體硫, B.硫蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________________

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______ _____

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示);下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,TXYZ四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去,其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃,催化劑”)G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì),BH是空氣的主要成分,ACE均是常見(jiàn)氣體,D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1E的化學(xué)式為________________

2A的電子式為________________

3寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________

4寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

______________ __________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

回答下列問(wèn)題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型為________

(2)D的化學(xué)名稱是________,由D生成E的化學(xué)方程式為:_______________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下1L0.1molL-1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體。CH3COOCH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí),nH+-nOH0.05-a mol

C.隨著HCl的加入,不斷減小

D.當(dāng)nHCl=0.1mol時(shí),cCl>cCH3COOH>cH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是

A.常溫常壓下,l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABCDEFGI均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說(shuō)法正確的是

A.分子中都含有σ鍵和πB.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體 EA2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

2ABC三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l3的常見(jiàn)微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為

3E能形成多種含氧酸,如HEO3HEO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nmI常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含ab的算式表示)

6) 已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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