Question

【題目】有一白色粉末X，對X檢驗時，所做實驗和現象為：

（1）寫出X的化學式___。

（2）在①步反應中H2SO4的作用是___。

①在水溶液中電離，并呈強酸性 ②具有高沸點、難揮發性 ③濃硫酸具有吸水性 ④濃硫酸具有脫水性 ⑤濃硫酸具有強氧化性

（3）寫出④、⑤兩步反應的離子方程式：___、___。

Answer 1

【答案】Na2SO3 ①② BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－

【解析】

根據加氯化鋇溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會消失和加入溴水，溴水褪色，說明具有還原性離子，且反應后加入氯化鋇也會產生白色沉淀，所以X為亞硫酸鈉，與硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應得到亞硫酸鈉，則X為Na2SO3，據此分析。

根據加氯化鋇溶液產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會消失和加入溴水，溴水褪色，說明具有還原性離子，且反應后加入氯化鋇也會產生白色沉淀，所以X為亞硫酸鈉，與硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應得到亞硫酸鈉，則X為Na2SO3；

(1) X的化學式為Na2SO3；

(2) 在①步反應中硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則H2SO4的作用是①在水溶液中電離，并呈強酸性、②具有高沸點、難揮發性；

答案為①②；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應的離子方程式為: SO2+2OH=SO32-+ H2O；亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成與硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO32-=BaSO3↓；亞硫酸鈉與溴水發生氧化還原反應生成硫酸鈉和氫溴酸，離子方程式為：SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－。