Question

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：

(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個(gè)。

(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

Answer 1

【答案】分子晶體 CO 5 5NA Fe2+的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài) BN晶體 二者都為原子晶體，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大

【解析】

（1）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該晶體熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體；配合物中配體提供孤電子對(duì)、中心原子提供空軌道，所以羰基鐵的配體是CO；中心Fe的價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值為5；每個(gè)Fe（CO）5中σ鍵個(gè)數(shù)為10個(gè)，98g羰基鐵的物質(zhì)的量=，則98g羰基鐵中含有σ鍵物質(zhì)的量為5mol；則98g羰基鐵中含有的σ鍵數(shù)為5NA，故答案為：分子晶體；CO；5；5NA；

（2）Fe2+的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子具有還原性，故答案為：Fe2+的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；

（3）二者都是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與其鍵能成正比，鍵能與鍵長成反比，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大，所以BN的熔沸點(diǎn)較高，故答案為：BN晶體；二者都為原子晶體，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大；

（4）K原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1，I原子個(gè)數(shù)為1、O原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3，晶胞棱長==cm，K與O間的最短距離為面對(duì)角線長度的一半=cm，故答案為：。