【題目】縱觀古今,化學與生活皆有著密切聯系。下列說法正確的是（ ）
A.《本草圖經》在綠礬項記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”。因為綠礬能電離出H+,所以“味酸”
B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材質為Fe2O3
C.用鹽酸能鑒別純堿和食鹽，只用蒸餾水不能。
D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫黃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）
A.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
B.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。
(1)寫出下列有機物的系統命名法名稱：
名稱是_____
(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____ (填編號)
(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。
①實驗室制乙烯的化學方程式為_____。
②關于該實驗的說法中正確的是_____
a．濃硫酸只有催化劑的作用
b．可用向下排空氣法收集乙烯
c．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
d．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發生了加成反應？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。
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【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3
D. 圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。
（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；
(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
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【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是
①A的質量不發生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變
A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)： ______；
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：____。
②該裝置中有一處錯誤是：_____。
（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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