【題目】下列物質中所含化學鍵類型與其他三種物質不一致的是
A.N2B.H2OC.NaClD.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質固體的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數為0.4 NA
D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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【題目】研究化學，不僅要研究化學反應中的物質變化，還要研究伴隨著物質變化而發生的能量轉化。試回答下列問題：
(1)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。
已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
則△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）
(2)煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1-直接燃燒：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
途徑2-先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是___________________。
(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為__________________________。
②在甲醇燃燒過程中，當反應中轉移1.2mol電子時，燃燒的甲醇的質量為_______g，生成的CO2在標況下的體積為_________L。
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。
(1)在空氣酸度不大的環境中，其正極反應式為___________________
(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號表示）。
(3)下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質溶液，形成閉合回路：
①該裝置的能量轉化形式為：_________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)
②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應式為：___________。
(4)運用原電池原理，設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，在下圖方框內畫出實驗裝置圖_____________（要求：設計一個帶鹽橋的原電池，標出電極名稱及電解質溶液）。該原電池正極反應式__________________。
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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.lmol，水的質量為100g。下列說法正確的是
A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
B. 反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 反應③最多能產生0.05molO2
D. ①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①>②>③
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【題目】根據要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法：
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