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【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

【答案】B

【解析】A.合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣;氫氣和氮氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣,故A不符合;B.氨堿法制純堿,是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉;反應過程中無元素化合價變化,不是氧化還原反應,故B符合;C.接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;前兩步都是氧化還原反應,故C不符合;D.工業(yè)制燒堿是電解飽和食鹽水,氯堿工業(yè),涉及氧化還原反應,故D不符合;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質(zhì)也不一定有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol O2,有44gCO2被還原

Da電極的反應為:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應產(chǎn)生的影響是

A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小

C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下。已知:Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO22H2O。試計算:

(1反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;

(2將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入01mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B.C點溶液pH=14-a

C.E溶液中存在:cNH4+>cSO42->cH+>cOH-

D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說法正確的是

A.當v(H2)= v(H2O)時,達到平衡

B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.化學平衡常數(shù)表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉(zhuǎn)化率

A.均不變 B.均增大

C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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同步練習冊答案
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