Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為 ， 0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生的沉淀的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）；6.02×1022
（3）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022mol
【解析】解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則為Na2O2 ， 其電子式為 ，過氧化鈉中O元素化合價為﹣1價，反應中分別變?yōu)椹?價、0價，自身發(fā)生氧化還原反應，0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為6.02×1022 ， 所以答案是： ；6.02×1022；（3）①R是NH4Al（SO4）2 ， m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH﹣反應生成NH3H2O，離子方程式為NH4++OH﹣=NH3H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42﹣的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，

Al3	+	3OH﹣	=	Al（OH）3↓
0.01mol		0.03mol		0.01mol

反應剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，

NH4+	+	OH﹣	=	NH3H2O
0.01mol		0.01mol

反應剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，

Al（OH）3	+	OH﹣	=	AlO2﹣	+	2H2O
0.008mol		0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：0.022mol．