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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯氣通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀反應：HCO3-+OH-=H2O+

【答案】D

【解析】

A．澄清石灰水與稀鹽酸發生的離子反應OH-+H+=H2O，故A錯誤；

B．將氯氣通入到FeCl2溶液中發生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液發生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀發生的離子反應為HCO3-+OH-=H2O+故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①K的表達式為____________________；

②該反應的正反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為____________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集和轉化是科學研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由 CO2(g)和H2(g)轉化為CH4(g)和H2O(g)的反應歷程，其示意圖如下：

(1)該可逆反應的化學方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發生上述反應，一段時間后反應達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應的

B.平衡常數大小：

C.300℃下，減小的值，的平衡轉化率升高

D.反應達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應體系中CO2的平衡轉化率a( CO2)與L和X的關系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發生上述反應，測得容器內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4 min時CO2的轉化率為___________。

②T1溫度下該反應的化學平衡常數為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：

（1）在A情況下，溶質是________________(填化學式)，其物質的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標準狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是________,解題依據是_________________