【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（ ）
離子 | Na+ | Al3+ | Cl﹣ | X |
個數 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是( )
A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入鹽酸時除產生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為____________。
（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)
（3）工業上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為氨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應方程式表示)。
（5）生成BaF2的反應的化學方程式為______________。
①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。
②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。
（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積]，NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。
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【題目】下列化工生產原理錯誤的是
A. 電解熔融的NaCl來制取Na
B. 電解熔融的AlCl3來制取Al
C. CO熱還原Fe2O3制取Fe
D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3
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【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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