Question

【題目】右圖是某溫度時N2與H2反應過程中的能量變化曲線圖。下列敘述中不正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 只加入催化劑不會改變化學反應的反應熱

D. 一定條件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密閉容器中，反應后放出的熱量為184 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A正確；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C正確；D、密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ，但反應物不可能充分進行徹底，所以Q＜184KJ，故D錯誤；故選D。