【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg（OH）2，圖象與實際不相符合，故A不符合題意；
B、沉淀達最大量時，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故B不符合題意；
C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質量減小，最后為定值，圖象與實際相符合，故C符合題意；
D、當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故D不符合題意．
所以答案是：C．
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 宇宙中含量最豐富的元素是氧元素
B. 宇宙中含量最豐富的元素是氫元素
C. 空氣中含量最多的元素是氧元素
D. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素
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【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應制備SnCl4裝置如下圖所示。
已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是__________，其中發生反應的離子方程式為________。
（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。
（3）當觀察到裝置F液面上方出現_____現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應，②__________。
（4）E裝置中b的作用是___________。
（5）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
（6）可用滴定法測定最后產品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題：
①判斷達到滴定終點的現象為____________。
②產品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數式表示)。
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2﹣ ． 下列敘述錯誤的是（ ）
A.c電極是正極，發生還原反應
B.B口通入的是甲烷，發生氧化反應
C.放電時O2﹣離子向d極移動
D.d極上的電極反應式為：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. H2、D2互為同位素
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體
C. 
和
為同一物質
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物
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【題目】為了除去KNO3固體中少量的KCl，有以下可供選擇的8個操作：
①過濾 ②萃取 ③固體溶于水 ④冷卻結晶 ⑤蒸發濃縮 ⑥干燥 ⑦洗滌 ⑧分液
從中選出正確的操作且排序正確的是（ ）
A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥
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【題目】為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。
請回答：
(1)儀器B的名稱為_____________。
(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。
(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)
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