【題目】水玻璃是建筑行業常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為
A. CaSiO3固體 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（ ）
A.該反應達到平衡狀態時c（CO2）=c（CO）
B.該反應的正反應是放熱反應
C.若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=1.0
D.若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態，再通入CO反應混合氣體中CO2的物質的量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉化為Cr3+ ． 某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化的離子方程式為
（3）實驗①和②的結果表明；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代數式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：Fe2+起催化作用：
假設二：；
假設三：；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容． （除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程） | 預期實驗結果和結論 |
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【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和液態水的熱化學方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應速率及原料平衡轉化率的是_____(填標號)。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時CO的物質的量固定為1mol，實驗結果如圖所示：
①Z曲線對應的溫度是__________，判斷的依據是________________。
②從圖中可以得出的結論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點對應的數據，計算曲線Z對應溫度下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數為____________；若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)
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【題目】草酸（俗名乙二酸，分子式為H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃ 以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是____________________________。
（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_____________________________________________。
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.短周期是指第1、2周期
B.過渡元素全部是金屬元素
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.元素周期表有8個副族
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【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。
I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:
(1)有關滴定的下列說法正確的是________(填標號)。
A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中
B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定
D.同樣的滴定應重復2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果
(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。
(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_____________________________________________。
II.現要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計如圖一所示的實驗過程：
(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I-而進入水層，向含碘度液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。
(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。反應要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式___________________________。
(6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:
反應I:CH4(g) + CO2(g) 
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃時，反應II 的平衡常數數值為100；T2℃時，反應II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是
A. 反應I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應速率
B. 反應II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率
C. 由上述數據可判斷反應II 的溫度: T1> T2
D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
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【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： 
=K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關．現有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．
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