【題目】工業上用粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
【答案】B
【解析】
A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；
B、碳酸氫鈉的溶解度較小，因此向飽和的氯化鈉溶液中分別通入氨氣、CO2后會產生碳酸氫鈉晶體，用到了溶解度的差異性，B正確；
C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要燒杯、玻璃棒、蒸發皿和漏斗等，不需要坩堝，C錯誤；
D、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，D錯誤；
答案選B。
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )
①
②
③
④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧
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【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑。在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷，其中試管c中裝有濃溴水。
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式_________________________；
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發生堵塞。如果發生堵塞，a中的現象是：____________________________；
（3）容器b中NaOH溶液的作用是____________________________；
（4）將試管c置于冷水中的目的是___________________________；
（5）容器d中NaOH溶液的作用是____________________________。
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【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；
(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。
(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。
(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)______________。
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672 mLNO和NO2的混合氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個容器。則通入的O2的體積在標準狀況下為
A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：
（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：_________________________________。
（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。
①裝置B的儀器名稱是____________________，所盛試劑是________________。
②裝置C中可觀察到的現象是_____________________________________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有______________。
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為 1.16g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為 4.1％，500mL 該溶液中 Cl－的物質的量濃度約等于（ ）
A. 4.0mol·L－1B. 2.4mol·L－1C. 2.1mol·L－1D. 1.26mol·L－1
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