【題目】微量元素是指每種質量不到體重的萬分之一，質量總和不到人體質量的千分之一的近二十種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：
（1）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數關系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調節溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質的量之比（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。甲烷的空間構型是__________________。
（2）寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________（只寫第一步），該反應的反應類型是________________。
（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式是_______________。
（4）甲烷與丙烷互為______
A．同位素
B．同素異形體
C．同系物
D．同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)工業上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對該反應的影響___________________。
(2)已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。
(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________。
②已知H3AsO4的各級電離常數為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某微粒的結構示意圖為
，試回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）當x－y > 10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)
（3）當
時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結構示意圖為____________
（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__
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【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強氧化劑)等，處理建議是將+6價鉻轉化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):
（1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現的顏色是_________
（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________
（3）根據表中生成成氧化物沉淀的pH數據判斷，流程中a的范圍為__________。
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 |
完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 |
（4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發生的反應的離子方程式是_________
（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質可制成半導體材料．下列判斷正確的是（ ）
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質的化學性質較活潑
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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