Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。

(1)操作1的名稱是____，進行該操作時所需的玻璃儀器為燒杯、____；

(2)上述流程所得粗鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸來進行除去，試劑的加入順序為③____（填試劑序號）；

(3)上述流程所得苦鹵中通入Cl2后的溶液中溴的濃度極低,所以工業上一般要向該溶液中通入熱空氣，吹出的溴蒸氣用二氧化硫水溶液吸收，再向吸收液中通入氯氣得到較高濃度的溴水,寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】 過濾 玻璃棒、普通漏斗 ②①④ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】(1)操作1得到氫氧化鎂沉淀，其名稱是過濾，進行該操作時所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、普通漏斗；(2)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后在濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以試劑的加入順序為③②①④；(3)溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4。