【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4NA
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。
①保持體積不變充入Ne，其反應速率___。
②保持壓強不變充入Ne，其反應速率____。
（2）在一定條件下發生反應：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。
（3）一定條件下，在2L密閉容器內，發生反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0～2s內該反應的平均速率為___。
②在第5s時，NO2的轉化率為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價是________________
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產品 m2 kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。
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【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是
A. X的分子式為C12H16O3
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應
D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA
B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數為3NA
C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)。計算：
①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為___。
②化學方程式中n的值是___。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據
該反應的化學方程式為____。
下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D.容器內壓強不再發生變化
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價為+3
B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C.上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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