Question

【題目】實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______（填儀器名稱）。

（2）容量瓶使用前必須進行的一步操作是___________。

（3）根據計算，該實驗用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若稱量NaOH溶液時砝碼生銹，則所得溶液濃度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___________。

②定容時仰視觀察液面：___________。

③用量筒量取濃硫酸時俯視：______________。

（5）在實驗過程中出現如下情況應如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應_____________。

Answer 1

【答案】AC 燒杯 檢查容量瓶是否漏水 2.0g 大于 小于 偏高 偏低 偏高 倒掉，重新配制 用膠頭滴管 倒掉，重新配制

【解析】

（1）配制溶液時，將固體在燒杯中溶解（液體在燒杯中稀釋），冷卻后沿玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水，至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，倒轉，搖勻，溶液配制完成。

（2）配制溶液前要檢查容量瓶是否漏水；

（3）根據m=cVM計算固體的質量；稱量時砝碼生銹，稱得的溶質質量增大；灑落溶液后，使溶質的量減少；

（4）①液體有熱脹冷縮的特點；②定容時仰視觀察液面，導致量取的液體體積偏大；

③用量筒量取濃硫酸時俯視導致量取的液體體積偏小；

（5）在配制溶液的過程中，只要進行了錯誤的操作，溶液都應該倒掉，重新配制。

（1）由分析可知，配制溶液時需要用到燒杯、玻璃棒、容量瓶，膠頭滴管，如圖所示的儀器中一定不需要的是燒瓶和分液漏斗；配制溶液時還需要用到的是燒杯和玻璃棒；

（2）配制溶液前要檢查容量瓶是否漏水；

（3）m=cVM=0.1molL-1×0.5L×40g/mol=2.0g；稱量時砝碼生銹，稱得的溶質質量增大，物質的量增大，濃度偏大，因此大于0.1molL1；轉移液體時灑落了少許，溶質減少，導致濃度偏低，因此則所得溶液濃度小于0.1molL1；

（4）①液體有熱脹冷縮的特點，液體冷卻后，體積縮小，導致濃度偏高；

②定容時仰視觀察液面，導致量取的液體體積偏大，濃度偏低；

③用量筒量取濃硫酸時俯視導致量取的液體體積偏小，濃度偏高；

（5）在配制溶液的過程中，只要進行了錯誤的操作，溶液都應該倒掉，重新配制，因而加蒸餾水時不慎超過了刻度，應將液體倒掉，重新配制；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應將液體倒掉，重新配制。