Question

【題目】堿性鋅錳電池比普通的鋅錳干電池性能優(yōu)越，能提供較大的電流并連續(xù)放電，其構(gòu)造如圖所示。電池反應(yīng)方程式為 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列說(shuō)法不正確的是

A.電池使用過(guò)程中，電解質(zhì)的堿性增強(qiáng)

B.鋅粉是該電池的負(fù)極

C.MnO2 電極的電極反應(yīng)式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

D.當(dāng)電池使用時(shí)，OHˉ移向電池的正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2，可知電池的負(fù)極Zn失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正極MnO2得電子被還原生成MnO (OH)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，正負(fù)極生成和消耗的氫氧根離子相同，但反應(yīng)過(guò)程中消耗了水，溶液中氫氧化鉀的濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故A正確；

B．根據(jù)上述分析，負(fù)極是金屬鋅，故B正確；

C．原電池的正極MnO2得電子，被還原生成MnO (OH)，反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，故C正確；

D．電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極鋅電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。