【題目】金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是
A. 易導電 B. 易導熱 C. 有延展性 D. 易銹蝕
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。
③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單實驗方法是______________。
（5）操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①_______________；
②_______________；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體
④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）
A．0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH>7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題：
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________，鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：_________________。
(3)NaFeO2能發(fā)生強烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鋅 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化時，CrO
轉化為Cr2O
，寫出平衡轉化的離子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的電子式為_____________。
(6)簡要敘述操作③的目的：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為___________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。
(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJmol-1
則高爐煉鐵過程中FeO(s)+CO
Fe(S)+CO2(g) △H=____________。
II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
(1)甲中負極的電極反應式為_________________。
(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。
(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉移電子的物質(zhì)的量變化關系右圖，則圖中②線表示的是_____________離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 molL-1 NaOH溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如右圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是_______（寫化學式）；
（3）Y和Z組成的化合物的化學式為_______；
（4）W的單質(zhì)和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為____________、___________；
（5）W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol 電子轉移時，共產(chǎn)生9 mol 氣體，寫出該反應的化學方程式___________。
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