【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數，則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)=
B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(I)
D. 系統(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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【題目】如圖是鋼鐵電化學保護的示意圖。分析正確的是
A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極
B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原
C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極
D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子
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【題目】E是一種能發生加聚反應的有機合成中間體，合成E的路線如下。
（1）反應①的類型是________________；反應②的試劑和條件是__________________。
（2）寫出反應③的化學方程式_______________________________。
（3）D的結構簡式___________。
D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i. 含有苯環 ii. 能發生水解反應 iii. 苯環上的一溴代物有兩種
（4）通過反應⑤得到E的產率不高，原因是___________________________。
（5）設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備
的合成路線。___________
（合成路線常用的表示方法為：X
Y……目標產物）
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過程中有關微粒的物質的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是
A. 當 V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)
B. 當 V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
C. 當 V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D. 當 V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
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【題目】說明氨水是弱堿的事實是： ( )
A. 氨水具有揮發性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應
C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀
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【題目】氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發展的重要方向。
(1)基態氮原子的價電子排布式為___________。
(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數目為___________。
(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495 kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構體，分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構如圖所示。N3－是直線型結構，N3－中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。
(6)已知NH4N3的晶胞參數為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則NH4N3的密度為___________g·cm－3。
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