Question

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。

相關數據如下：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol				達平衡過程體系的能量變化
	CO	H2O	CO2	H2O
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

D. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A．平衡時放出的熱量為32.8 kJ，故參加反應的CO的物質的量CO的轉化率為，故A正確；B、容器①②溫度相同，平衡常數相同，根據容器①計算平衡常數，由A計算可知，平衡時CO的物質的量變化量為0.8mol，

則：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

開始（mol）：1 4 00

變化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8

故平衡常數K==1

故容器②中的平衡常數為1，令容器②中CO2的物質的量變化量為amol，則：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

開始（mol）：1 4 00

變化（mol）：a a a a

平衡（mol）：1-a4-aa a

所以，解得a=0.8。

計算可知CO2的轉化率為，故B正確；

C、速率之比等于化學計量數之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，故C正確；D、結合B選項的計算，由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質的量為0.8mol，容器②中CO2的物質的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，故D錯誤；故選D。