Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.水是極弱的電解質，它能微弱電離生成相同物質的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸熱反應，所以溫度升高，KW也隨之減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水是一種極弱的電解質，電離方程式為H2O=H++OH-，它能微弱地電離出H+和OH-，A項正確；

B. Kw只和溫度有關，溫度不變Kw保持不變，溫度升高Kw增大，反之Kw降低，B項錯誤；

C.溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常溫下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升溫后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C項錯誤；

D. Kw只和溫度有關，且H2OH++OH－是一吸熱反應，所以溫度升高電離平衡向電離方向移動， Kw增大，D項錯誤；

答案選A。