【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8
【答案】B
【解析】
混合氣體的總物質的量為n= 
=0.02mol，而剩余的氧氣的物質的量為n= 
=0.002mol，故反應掉的O2和NH3的物質的量之和為0.02mol-0.002mol=0.018mol，設氧氣的物質的量為xmol，氨氣的物質的量為ymol，則有x+y=0.018mol ①；由于NH3反應后最終變為+5價、O2反應后變為-2價，根據反應得失電子數守恒可得：4x=8y ②；解①②可知：x=0.012mol，y=0.006mol故氧氣的總量為0.012mol+0.002mol=0.014mol，在標況下的體積V=nVm=0.014mol×22.4L/mol=313.6mL，故選B。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1934年，居里夫婦用
粒子
轟擊
得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素
：
，開創了人造核素的先河。
（1）下列有關說法正確的有______（填序號）。
A．
的質子數是27 B．
是一種電中性粒子
C．
和
互為同位素 D．P元素的相對原子質量為30
（2）元素的化學性質主要取決于______（填序號）。
A．原子最外層電子數 B．原子核內中子數
C．原子核內質子數 D．原子質量數
（3）不同種元素的本質區別是______（填序號）。
A．原子的質子數不同 B．原子的中子數不同
C．原子的最外層電子數不同 D．原子的質量數不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為
，用系統命名法命名烴A：__。
（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：
，下列各物質：
A.
B.
C.
D.
E.
與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水
D. 在反應C12H22O11
12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ �。�
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)為了檢驗和除去表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①檢驗的試劑：a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如圖所示，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應中加入濃硫酸的作用是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O，已知：
a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____。
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣______。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。
（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數滴氯化鐵溶液，并持續加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。
（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調節溶液的pH至3～4，使含鐵雜質離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3,3]庚烷（
）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）
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