Question

【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】K2CO3Ba(OH)2C)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.8 mol2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【解析】

（1）碳酸根離子只有和鉀離子結合物質為可溶性物質，所以一定含有Ka2CO3；除鉀離子外，氫氧根離子只有和鋇離子結合生成的物質具有可溶性，所以一定含有Ba（OH）2；（2）根據C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2；向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為硫酸銅，另兩種物質為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵；（3）Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，說明D中不含Fe3＋，含有Al3＋；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，說明D中的陰離子一定是NO3-，則D為硝酸鋁，E為氯化鐵。

（1）因為碳酸根離子只能與鈉離子結合才能形成可溶性物質Na2CO3，與其他陽離子結合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結合外還可以與鋇離子結合形成可溶性物質，與其余三種結合都是沉淀，根據題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結合形成Ba（OH）2。（2）根據C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3，A為Ba（OH）2；向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為硫酸銅，因C為CuSO4，則陰離子有SO42-，則X為SO42-，則另兩種物質為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵。（3）Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，說明D中的陰離子一定是NO3-，則D為硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體，說明開始產生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。