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【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產物已略去):

已知:

Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)

Ⅱ. (R,R’為烴基)

(1)寫出A的結構簡式__________

(2)B分子中所含官能團的名稱為__________

(3)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則EF的化學方程式為____________

(4)由F到G的反應類型為__________

(5)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為__________

(6)C的一種同分異構體滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②苯環(huán)上的一氧取代產物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式:_________

(7)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

_______________________

【答案】 碳碳雙鍵、醛基 水解(或取代)反應

【解析】D的結構可知,A中含有苯環(huán),ACH3CHO反應得到B,由物質的分子式及信息Ⅰ,可推知A,B,B與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到C,則C.乙炔和羧酸X加成生成E,E發(fā)生加聚反應得到F,則E分子中含有C=C雙鍵,結合分子式可知,XCH3COOH,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,故ECH3COOCH=CH2,F(xiàn),GD發(fā)生信息Ⅱ的反應得到光刻膠,則光刻膠的結構簡式為:

(1)通過以上分析知,A結構簡式為,故答案為:

(2)B,B中官能團名稱是碳碳雙鍵和醛基,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;

(3)由上述分析可知,E的結構簡式為:CH3COOCH=CH2,E發(fā)生加聚反應生成F,反應方程式為,故答案為:

(4)根據(jù)上述分析,由FG的反應類型為水解反應或取代反應,故答案為:水解反應或取代反應

(5)GD發(fā)生信息Ⅱ的反應得到光刻膠,則光刻膠的結構簡式為:,該反應方程式為:,故答案為:

(6)C的一種同分異構體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解后產生酚羥基;②苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種,說明苯環(huán)對位上有兩個取代基,符合條件的同分異構體的結構簡式為,故答案為:

(7)CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH,要制備CH3COCOCOOH需要先制備,因此需要增長碳鏈。乙醛在加熱條件下和稀NaOH溶液反應生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOHBr2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCHBrCOOH,CH3CHBrCHBrCOOHNaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH(OH)CH(OH)COOH,然后催化氧化生成CH3COCOCOOH,所以其合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。

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【題目】某有機物X的分子式為C5H10Cl2,則其所含甲基的數(shù)目不可能為( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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A.屬于置換反應
B.碳發(fā)生了還原反應
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D.24g碳充分反應生成28g硅

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【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O.按如圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2

試回答下列問題:
(1)該反應中濃硫酸的作用是
(2)洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有性.
(3)洗氣瓶②中的現(xiàn)象是
(4)洗氣瓶③的作用是
(5)洗氣瓶④的作用是

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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗.

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按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______

(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________

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(4)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值)

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同步練習冊答案
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