【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發現并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發現者。下列說法正確的是
A. 干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業,某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。
A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是____________________________________。
ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。
iii純度測定
（4）稱取1.220g產品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）.重復三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。
（5）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應采用___________法對樣品提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）下列說法正確是（ ）
A.oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
B.O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3
C.標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5molL﹣1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物
B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
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【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應①屬于固氮反應
B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3
C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應
D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數為2NA
B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共價鍵數為1.5NA
C. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為
NA
D. 1mol碳正離子CH5+ 所含的電子數為11NA
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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【題目】下列化學用語的表述正確的是
A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B.用電子式表示 HCl 的形成過程：
C.S2－的結構示意圖：
D.KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
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