Question

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1的質譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是__________

（2）有機物A的分子式是_________

（3）有機物A的實驗式是________

（4）紅外光譜上發現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ____________

Answer 1

【答案】88 C4H8O2 C2H4O

【解析】

(1)從圖1的質譜圖可知橫坐標最大的吸收峰對應的數值為88，故有機物A的相對分子質量為88，故答案為：88；

(2)根據4.4g該有機物完全燃燒，生成0.2mol CO2和3.6g水可知，，n(C)==0.2mol,，

故：n(有機物)：n(C):n(H)：n(O)=0.05mol:0.2mol:0.4mol:0.1mol=1:4:8:2，故有機物A的分子式是C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(3)實驗式是指有機物中各原子的最簡整數比的式子，故有機物A的分子式為C4H8O2，故其實驗式為C2H4O，故答案為：C2H4O；

(4)據紅外光譜上發現A有﹣COOH和2個﹣CH3，結合有機物A的分子式為C4H8O2，則有機物A的結構簡式為：，故答案為：。