【題目】下列裝置中能形成原電池的是( )
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④
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【題目】(1)鐵在生產和生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____________(填裝置序號)，該裝置中正極電極反應式為___________________________；為防止金屬Fe被腐蝕，效果最好的為上述的_____________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為__________________________________________________。
(2)燃料電池作為新型電池，越來越多地應用于日常生活，該學習小組設計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成燃料電池。其中通入CH4的電極是電極反應式___________________________________，電池工作期間，OH－應向_______極移動。
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【題目】已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示。
元素 | 元素性質或原子結構的相關敘述 |
T | 失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑 |
Z | 原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子 |
回答下列問題：
(1)元素X的一種同位素用作相對原子質量的標準，這種同位素的原子符號是________。
(2)Y形成的另一種單質主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。
(4)畫出T原子的結構示意圖：____________。
(5)T元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，得到的產物是________(填化學式)。
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【題目】下列溶液能用來區分SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液
A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
（1）目前工業上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。
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【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系．其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時可發生分解生成C、H2)
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究此反應產物。
(1)甲同學根據可能生成的氣體產物，設計下列實驗：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗 | ②___________ | 氣體產物中既有H2O ，也有NH3 |
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是____________ | C中無明顯現象，D中生成白色沉淀 | ④D中發生反應的離子方程式為___________ |
(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，則所得固體產物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質量為284g·mol-1)
(3)實驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式_____________________________________。
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