Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是___________。

（2）標準狀況下，___________ L NH3所含氫原子數與0.2molH3PO4所含氫原子數相等。

（3）將20ml物質的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質的量濃度是_____________。

（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為_______________。

（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為__________，質量之比為__________。

（6）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是____________，氧原子數之比為____________。

（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質量為____________。

Answer 1

【答案】1.2 mol 4.48 1.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol

【解析】

根據物質的量公式及阿伏伽德羅定律和推論解答。

(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量=0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案為：1.2mol；

(2).標準狀況下，0.2molH3PO4所含氫原子數為0.6mol，要使 NH3所含氫原子數與之相等，則NH3的物質的量為0.2mol，NH3在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48；

(3).根據稀釋時溶質的物質的量不變，即c1v1=c2v2，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；

(4).a個X原子的物質的量為：，則摩爾質量為：，故答案為：；

(5).根據阿伏伽德羅推論有，同溫同壓，體積之比等于物質的量之比，質量之比等于摩爾質量之比，故答案為：1:1；4:11；

(6).由公式可知，等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比等于摩爾質量的反比等于5:4，氧原子數之比為5:6，故答案為：5:4；5:6；

(7).二價金屬A的氯化物化學式為ACl2，,含有0.4mol Cl－，則A的物質的量為0.2mol，現A的氯化物質量為25.4g，則A的摩爾質量為56g/mol，故答案為：56g/mol。