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【題目】在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.8g，此化合物是（）

A.1H218OB.1H216OC.2H216OD.2H218O

【答案】A

【解析】

完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.8g，則H元素的質量為0.2g，H、O元素的質量為0.2g:1.8g=1:9，以此來解答。

A. 1H218O中H、O元素的質量為2:18=1:9，故A正確；

B. 1H216O中H、O元素的質量為1×2:16=1:8，故B錯誤；

C. 2H216O中H、O元素的質量為2×2:16=1:4，故C錯誤；

D. 2H218O中H、O元素的質量為2×2:18=2:9，故D錯誤；

故答案為A。

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C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
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（1）反應的熱化學方程式為．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
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