【題目】如圖裝置可以達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2 | 飽和Na2SO3溶液 | 濃硫酸 |
C | 用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
X之前的裝置為發生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導管長進短出，為向上排空氣法收集氣體。
A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；
B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發生反應，故B錯誤；
C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；
D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。
（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式________________。
②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列比較中，正確的是（ ）
A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是
A.反應①和反應②均為放熱反應
B.反應①為加成反應，反應②為取代反應
C.硫酸是該反應的催化劑
D.總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 等質量的 D2O和H2O中含有的質子數相同
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA
D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗：
Ⅰ、探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 2.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)完成該反應的實驗原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______________。
Ⅱ、測定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。
(1)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
(2)滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。
(3)通過上述數據，求得 x =______________。
(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定終點俯視讀數
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（ ）
A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)，b的壓強一定比a大
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
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