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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數為109.04

【答案】D

【解析】

A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數量級為10-11，故A錯誤；

B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根據圖像，在n點，c(Ag+)大于平衡濃度，故n點的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；

C．根據圖像可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數K=，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有K===109.04，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒（2019-nCoV）。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（1）電極Y應該連接電源的___（填“正極”或“負極”）,裝置C內應盛放_________，各裝置的連接順序為A—________________________________

（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知裝置B產物含有一種酸式鹽，則發生反應的化學方程式為___________________。

（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是（用化學方程式表示）________________

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）_____。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

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【題目】下列反應中屬于加成反應的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是

A. 平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

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【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質

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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________（用化學用語表示）。

（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為____。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為__。調節溶液的pH不能過低，理由為__（用離子方程式表示）。

（4）工業上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_____。

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（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

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C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

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方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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【題目】2019年廈門大學王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉化制乙醇方面實施可控接力催化，按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實現乙醇的高選擇性合成。

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業上利用合成氣制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應已達平衡狀態的是_______；

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

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D．容器中氣體的平均摩爾質量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在Y點：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=________ (計算結果保留兩位有效數字)。