Question

【題目】向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3，發生反應。在不同溫度下，分別測定體系中NO2的百分含量隨反應時間的變化如圖。

(1)T1______，______0，填“”、“”或“”理由是______；

(2)溫度為時，反應2min時達到平衡狀態。測得2min內，，則平衡時NO的轉化率______；

(3)下列情況能表明該反應達到平衡狀態的是______填代號；

A. NO消耗速率等于的生成速率 B. ：：1

C. 氣體密度保持不變 D. 容器內氣體顏色不再變化

(4)該反應達到平衡后,為加快反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有______填標號

A.使用高效催化劑 B.升高溫度 C.再充人一定量的 D.縮小容器的體積

Answer 1

【答案】< < 溫度為時，反應達到平衡所需時間短，速率快，則溫度高；溫度越高，越小，說明升高溫度反應逆向移動，所以正反應放熱， 64% AD C

【解析】

（1）升高溫度，反應速率增大，達到平衡用時較少，則由橫坐標可知T2較大；由縱坐標可知升高溫度NO2%減小；

（2）由化學反應速率公式計算NO的轉化量，再計算轉化率；

（3）可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；
（4）化學反應NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)是反應前后氣體物質的量不變的反應，且正反應為放熱反應，為加快反應速率同時提高NO的轉化率，即提高反應速率同時平衡正向移動，結合化學平衡移動原理和反應特征分析判斷。

（1）溫度為時，反應達到平衡所需時間短，速率快，則溫度高，即T1<；溫度越高，越小，說明升高溫度反應逆向移動，所以正反應放熱，；

故答案為：<；<；溫度為時，反應達到平衡所需時間短，速率快，則溫度高；溫度越高，越小，說明升高溫度反應逆向移動，所以正反應放熱，；

（2）由化學反應速率，得，則平衡時NO的轉化率；

故答案為：64%；

（3）A. NO消耗速率表示正反應速率，O3的生成速率表示逆反應速率，二者相等，表示正逆反應速率之比等于其化學計量數之比，說明反應到達平衡，A項正確；

B. ：：1，并不能說明兩者的濃度不變，所以不一定達平衡狀態，B項錯誤；

C. 在2L恒容密閉容器中，混合氣體總質量不變，容器容積不變，容器中氣體的密度始終不變，所以不一定達到平衡狀態，C項錯誤；

D. 容器內氣體顏色不再變化，說明臭氧、二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，D項正確；

故答案為：AD；

（4）化學反應NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)是反應前后氣體物質的量不變的反應，且△H<0，

A. 改用高效催化劑，增大反應速率，但不改變化學平衡，轉化率不變，A項錯誤；

B. 反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，反應速率增大，但轉化率減小，B項錯誤；

C. 再充人一定量的O3，增加O3的濃度，反應速率增大，平衡正向移動，可提高NO的轉化率，C項正確；

D. 該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，縮小容器的體積，增大壓強，反應速率增大，但平衡不移動，反應物轉化率不變，D項錯誤；

故答案為：C。