Question

【題目】(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數)。

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________。

(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

Answer 1

【答案】④＞①＞②＞③ 中 減小 2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COO－)＋c(OH－) S2O52-＋2I2＋3H2O===2SO42-＋4I－＋6H+ 0.128

【解析】

（1）根據根據影響水電離的因素進行判斷；（2）根據電荷守恒進行判斷；（3）根據電子守恒進行解答。

(1)根據影響水電離的因素可知：②NaOH、③H2SO4 抑制水的電離，且相同物質的量濃度的③H2SO4 抑制程度更大；④(NH4)2SO4能發生水解，促進水的電離；①NaCl對水的電離無影響，所以25℃時，相同物質的量濃度的溶液水的電離程度按由大到小順序排列為④＞①＞②＞③；答案：④＞①＞②＞③；

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，根據電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+ c(OH-）所以c(H+)=c(OH)，則溶液顯中性； 因為平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，因為溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)=10-7mol/L，NH3H2O的電離常數Kb= c(OH-)．c(NH4+)/c(（NH3．H2O）=107×5×103/(0.5a5×103)=109/(a0.01)；答案：

（3）c(OH-)/c(（NH3．H2O）= c(OH-)×c(NH4+)/［c(（NH3．H2O）×c(NH4+)]=Kb/c(NH4+)，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，比值不斷減小；根據電荷守恒，pH=9時，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；答案：減小； 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；

(4) I2作氧化劑,1molI2參與反應得到2mol電子,S2052-為還原劑,1molS2052-參與反應,硫元素失去4mol電子,根據原子守恒配平方程式: S2052-+212+3H20=2SO42-+4I-+6H+,計算祥品中S2052-的殘留量時以SO2計算,n(I2)=n(SO2)=0.01000mol.L1x0.01L=0.0001mol,m(S02)=0.0064g,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.0064g/0.05L =0.128g.L-1。答案：0.128。