【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。根據圖示判斷下列說法不正確的是（ ）
A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣
C.試管D中收集到的是H2
D.A、B裝置都需要酒精燈加熱
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【題目】有下列8種物質：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環己烷，⑦環已烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性
溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑦
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【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
(X為鹵素原子)
苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則苯環側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：
A
B(一氯代物)
C
D
E 
(香料)
已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為
。請回答下列問題。
(1)A的結構簡式為____________，E的結構簡式為_____________。
(2)反應①的反應類型為_______，物質C中的官能團名稱是________。
(3)反應③的反應條件是_______。
(4)反應④的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(5)這種香料具有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體可能的結構簡式：___________。
①含有酚羥基 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________
（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
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【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。a原子核內無中子；在考古行業中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運動狀態；e為第四周期元素，其基態原子的價電子排布式中成對電子的電子對數與單電子數相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子。回答下列問題：
（1）六種元素中電負性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。
（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學式__。
（3）a、c形成的簡單分子的化學式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構型為___。
（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學式)與c的單質互為等電子體。
（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫
B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩定
C.等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等
D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個
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【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。
a.Fe2+：
b.Cu：
c.Fe3+：
d.Cu+：
(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的立體構型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。
②X的沸點比水低的主要原因是________。
(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的類型有________。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如圖所示。
①Cu+的配位數為________，S2-的配位數為________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。
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【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
B.只由這四種元素不能組成有機化合物
C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應
D.X、Y形成的化合物都是無色氣體
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【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C.苯與濃溴水反應制取溴苯
D.
溶液
和
溶液
混合后加入
的乙醛溶液
，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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