Question

【題目】以乙醇、濃硫酸、液溴為原料制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示

1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性質如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/(g·cm－3)	溶解性
1，2-二溴乙烷	9.79	131.4	2.18	難溶于水，易溶于醇、醚等
液溴	－7.2	58.78	3.12	微溶于水，能溶于醇、醚等

(1)裝置A中反應的化學方程式是________；裝置D試管中反應的化學方程是________；

(2)裝置B的作用是_____，裝置C的作用是____。

(3)設計實驗分離出1，2-二溴乙烷的操作步驟為：a．將反應后D中試管內的液體倒入儀器甲中，然后再注入適量試劑X；b．充分振蕩，靜置，使其分層。

①儀器甲是______(填名稱)；

②試劑X是______；

A．水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

Answer 1

【答案】CH3CHOH CH2=CH2↑＋H2O CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br 防倒吸，檢查實驗進行中導管是否發生堵塞 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等雜質氣體 分液漏斗 D

【解析】

乙醇在濃硫酸作催化劑，170℃時，發生消去反應得到乙烯，但還有副反應，由于濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下，乙醇會與濃硫酸反應生成CO2和SO2，而且乙醇易揮發。C中的NaOH溶液可以吸收CO2和SO2等雜質氣體；乙烯與溴單質發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，E中的NaOH用于吸收揮發出來的Br2。

(1) 乙醇在濃硫酸作催化劑，170℃時，發生消去反應得到乙烯，化學方程式為CH3CHOH CH2=CH2↑＋H2O；D中為乙烯與溴發生生成1,2－二溴乙烷，化學方程式為CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br；

(2)乙醇和濃硫酸反應的產生的氣體中除了乙烯，還有揮發出來的乙醇，副產物SO2等，均能溶于水，B裝置可以起到發倒吸的作用，D裝置中的產物1，2－二溴乙烷為油狀液體，可以通過B中液面的變化判斷是否發生了堵塞，答案為防倒吸，檢查實驗進行中導管是否發生堵塞；

C中溶液為NaOH溶液，可與副產物SO2等發生反應，答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等雜質氣體；

(3)乙烯與溴反應生成1，2－二溴乙烷為油狀液體，多余的溴溶于有機物，需要進行分離，可將Br2轉化為無機鹽，溶于水溶液中，再與有機相進行分類；互不相溶的兩種液體用分液進行分離，在分液漏斗中進行，加入能夠與Br2反應的NaOH溶液將Br2轉化為NaBr和NaBrO，溶于水中，所以儀器甲為分液漏斗；試劑X為NaOH溶液。