Question

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）鐵原子基態(tài)時核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點306℃、沸點315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點如圖所示，其中序號“8”代表__(填元素符號)；形成最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號)。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價層電子對數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 分子 小 N>O>C Si 2 直線型 2 sp3 12

【解析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；根據(jù)三氯化鐵的熔點、沸點較低，可判斷三氯化鐵屬于分子晶體；

(2)根據(jù)非金屬性，可知碳的電負(fù)性小于硫元素，同周期元素的第一電離能總體呈增大的趨勢，但是第二、第五主族元素的電離能反常，比相鄰元素大，由此可知第一電離能順序為N>O>C；

(3)第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔沸點最大，由圖可知序號“8”代表的為Si；同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素對應(yīng)的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)，而氯氣的沸點僅高于氬，故序號“2”為Cl；

(4)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤對電子，所以價層電子對為2對；

(5)觀察圖形可知，SO3的三聚體中S原子形成4個σ鍵，以此判斷硫的雜化類型為sp3；該分子中共含有12個σ鍵；

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Al原子位于晶胞的頂點和面心，頂點的Al原子為8個晶胞所共用，面心的Al原子為2個晶胞所有，則晶胞中Al原子的數(shù)目為，該晶胞中原子的質(zhì)量，由信息可知，晶胞圖可知為面心立方，Al的原子半徑為dcm，由圖丙可知，晶胞的棱長=4dcm，故晶胞的體積=，則其密度。