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【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

(1)該有機物的化學式________________

(2)該物質屬于________

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

(3)該有機物發生水解反應的化學方程式為______________

【答案】C5H11NO2 A CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O CH3CH2COOH+H2NCH2CH2OH

【解析】

(1)球棍模型,C4條鍵,H1條鍵,N3條鍵,O2條鍵,觀察有5C,11H,1N,2O,分子式:C5H11NO2,(2)結構簡式為:CH3CH2CONHCH2CH2OH,該有機物中含有肽鍵和羥基,屬于有機物;(3)該有機物肽鍵水解生成丙酸和H2NCH2CH2OH。

(1)球棍模型,C4條鍵,H1條鍵,N3條鍵,O2條鍵,觀察有5C,11H,1N,2O,分子式:C5H11NO2

(2)結構簡式為:CH3CH2CONHCH2CH2OH,該有機物中含有肽鍵和羥基,屬于有機物,答案為A;

(3)該有機物肽鍵水解生成丙酸和H2NCH2CH2OH,反應式:CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O CH3CH2COOH+H2NCH2CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數, AL層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:

(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

(2)D元素位于周期表中___________周期____________

(3)寫出AB2C2B2反應的化學方程式:________________________________________

(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應為

B. 放電時,溶液中離子的數目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COOCu2+水解平衡移動方向不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為H2CO2,其物質的量之比為41,甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________

②已知反應器中還存在如下反應:

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應,利用ΔH1ΔH2計算ΔH3時,還需要利用__________反應的ΔH

③反應物投料比采用nH2O)∶nCH4=41,大于初始反應的化學計量數之比,目的是________________(選填字母序號)。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始,H2體積分數顯著降低,單位時間CaO消耗率_______(填升高”“降低不變)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結合化學方程式解釋原因:____________________________

2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2

①制H2時,連接_______________

產生H2的電極反應式是_______________

②改變開關連接方式,可得O2

③結合①和②中電極3的電極反應式,說明電極3的作用:________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對分子性質的解釋中,不正確的是

A. 水很穩定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

1CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaOCaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內分解反應的化學方程式:________

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________

2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式:________

②電解一段時間后,陽極區的KHCO3溶液濃度降低,其原因是________

3CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法,其過程中主要發生下列反應:

反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:

CH3OCH3的選擇性=×100

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________

220 ℃時,在催化劑作用下CO2H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為________________

(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 DCaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現了過氧化鈣_____________的性質;

A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:____________________

②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到 33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字)

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同步練習冊答案
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